Gibbs-Helmholtz-Gleichung: Berechnung der Freien Enthalpie [Chemie im Überblick]

Wusstet ihr, welche Kräfte wirklich alles antreiben, vom schmelzenden Eis bis hin zum Leben selbst? In diesem Video gehen wir der Frage nach, warum manche Reaktionen freiwillig bergauf laufen und welcher scheinbare Widerspruch dahintersteckt. Dazu schauen wir uns die beiden mächtigen, konkurrierenden Kräfte in unserem Universum an: die Enthalpie als Drang nach einem möglichst energiearmen Zustand und die Entropie als den unaufhaltsamen Drang des Universums zu mehr Chaos und Unordnung. Die Lösung für diesen ewigen Kampf zwischen Energie und Unordnung ist eine der genialsten Formeln der Wissenschaft, entwickelt von Josiah Willard Gibbs und Hermann von Helmholtz: die Gibbs-Helmholtz-Gleichung. Wir dröseln die einzelnen Komponenten wie die freie Enthalpie, die Enthalpie, die Entropie und die Temperatur Schritt für Schritt auf und zeigen euch anhand eines praktischen Spickzettels, wie ihr sofort ablesen könnt, wann eine Reaktion spontan abläuft und wann nicht. Außerdem klären wir, warum diese abstrakte Gleichung im echten Leben so unglaublich wichtig ist, da sie biochemische Reaktionen steuert, die jedes Lebewesen auf diesem Planeten am Leben erhalten. Zum Schluss wartet noch eine kleine Denkaufgabe auf euch: Was glaubt ihr, welche Kraft gewinnt, wenn ihr Zucker im Kaffee auflöst – das Streben nach weniger Energie oder der Drang nach mehr Unordnung? Lasst es uns gerne in den Kommentaren wissen und vergesst nicht, ein Like und ein kostenloses Abo dazulassen, wenn euch das Video gefallen hat!